Выпадет ли осадок если смешать равные объемы


Знание численной величины произведения растворимости позволяет сделать прогноз, будет ли выпадать осадок малорастворимого соединения в результате обменной реакции. Например, для того чтобы при сливании растворов AgNO3 и K3PO4 выпал осадок Ag3PO4 в результате обменной реакции

необходимо, чтобы образующийся раствор был перенасыщен ионами серебра и фосфат-ионами. Важно понимать, что ПР – это характеристика, относящаяся к насыщенному раствору, поэтому выпадение осадка произойдёт в том случае, если, в полученном растворе произведение концентраций (ПК) ионов, образующих осадок, больше, чем произведение растворимости (ПР) или, более кратко, условие выпадения осадка: ПК > ПР.

Пример 5.2. Определить будет ли выпадать осадок Ag3PO4 при сливании 1 литра раствора Na3PO4 с концентрацией 5·10 –5 моль/л и 1 литра раствора AgNO3 с концентрацией 2·10 –3 моль/л. ПР(Ag3PO4) = 1,3·10 –20 .

При решении подобных задач необходимо в первую очередь найти в исходных растворах число моль тех ионов, которые могут образовать осадок (в данном случае – это ионы Ag + и PO4 3– ).

n(Na3PO4) = 5·10 –5 моль/л · 1 л = 5·10 –5 моль = n(PO4 3– ).

n(AgNO3) = 2·10 –3 моль/л · 1 л = 2·10 –3 моль = n(Ag + ).

В растворе, образующемся после смешивания, число моль ионов Ag + и PO4 3– до образования осадка будет таким же, как и в исходных растворах, а объём раствора станет равен 2 литрам:

Концентрации ионов Ag + и PO4 3– в полученном растворе будут следующими:

C(Ag + ) = n(Ag + ) / Vобщий = 2·10 –3 моль / 2 л = 1·10 –3 моль/л;

C(PO4 3– ) = n(PO4 3– ) / Vобщий = 5·10 –5 моль / 2 л = 2,5·10 –5 моль/л.

Образование осадка происходит в результате реакции, протекающей по уравнению 3 Ag + + PO4 3– ® Ag3PO4¯, поэтому произведение концентраций (ПК) ионов Ag + и PO4 3– в полученном растворе следует рассчитывать по уравнению:

Читать также:  Выпечка ржано пшеничного хлеба

ПК = C 3 (Ag + )·C(PO4 3– ) = (1·10 –3 ) 3 ·2,5·10 –5 = 2,5·10 –14 .

Так как ПК = 2,5·10 –14 > ПР(Ag3PO4) = 1,3·10 –20 , раствор перенасыщен ионами Ag + и·PO4 3– , следовательно, осадок Ag3PO4 образуется.

Пример 5.3. Определить будет ли выпадать осадок PbCl2 при сливании 200 мл 0,005 М раствора Pb(NO3)2 и 300 мл 0,01М раствора NaCl ПР(PbCl2) = 1,6·10 –5 .

Расчёт количеств ионов Pb 2+ и Cl – в исходных растворах:

n(Pb(NO3)2) = 0,005 моль/л · 0,2 л = 0,001 моль = n(Pb 2+ ).

В растворе NaCl: n(NaCl) = C(NaCl)·Vраствора NaCl;

n(NaCl) = 0,01 моль/л · 0,3 л = 0,003 моль = n(Cl – ).

В растворе, образующемся после смешивания, число моль ионов Pb 2+ и Cl – до образования осадка будет таким же, как и в исходных растворах, а объём раствора станет равен 0,5 литра:

Vобщий ≈ Vраствора Pb(NO3)2 + Vраствора NaCl = 0,2 л + 0,3 л = 0,5 л.

Концентрации ионов Ag + и PO4 3– в полученном растворе будут следующими:

C(Pb 2+ ) = n(Pb 2+ ) / Vобщий = 0,001 моль / 0,5 л = 0,002 моль/л = 2·10 –3 моль/л;

C(Cl – ) = n(Cl – ) / Vобщий = 0,003 моль / 0,5 л = 0,006 моль/л = 6·10 –3 моль/л.

Образование осадка происходит в результате реакции, протекающей по уравнению Pb 2+ + 2 Cl – ® PbCl2¯, поэтому произведение концентраций (ПК) ионов Pb 2+ и Cl – в полученном растворе следует рассчитывать по уравнению:

ПК = C(Pb 2+ )·C 2 (Cl – ) = 2×10 –3 ×(6·10 –3 ) 2 = 7,2·10 –8 .

Так как ПК = 7,2·10 –8 –5 , образовавшийся раствор не насыщен ионами Pb 2+ и Cl – , и осадок PbCl2 не образуется.

В задании № 7 (таблица 5.2) студентам предлагается определить возможность выпадения осадка при смешивании двух растворов электролитов.

Читать также:  Алоэ с медом срок хранения

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Увлечёшься девушкой-вырастут хвосты, займёшься учебой-вырастут рога 9592 — | 7566 — или читать все.

91.146.8.87 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)

очень нужно

При сливании равных объемов растворов данных концентраций происходит разбавление в два раза. С учетом этого, а также диссоциации каждого вещества, концентрации ионов после сливания будут:

C(Mn 2+ ) = 0,01 моль/л

C(SO4 2- ) = 0,005 моль/л

Вычислим произведение концентраций ионов марганца (Mn 2+ ) и сульфат-ионов (SO4 2- ) в растворе после сливания:

C (Mn 2+ ) • C (SO4 2- ) = (1•10 -2 ) • (5•10 -3 ) = 5•10 -5

Сравним полученное произведение концентраций с величиной произведения растворимости сульфата марганца:

Т.к произведение концентраций не превышает произведение растворимости, то осадок выпадает.

Смешаны равные объемы 0,01 моль/л раствора хлорида кальция и 0,02 моль/л раствора сульфата натрия. Образуется ли осадок сульфата кальция? = 1,3·10 -4 .

Решение: Найдем произведение концентраций ионов Ca 2+ и SO4 2- в растворе, образовавшемся после смешивания, и сравним его с произведением растворимости сульфата кальция. Поскольку после смешивания исходных растворов CaCl2 и Na2SO4 общий объём раствора возрастает вдвое, то концентрации ионов Ca 2+ и SO4 2- вдвое уменьшаются по сравнению с исходными. Таким образом,

[Ca 2+ ] = 0,01/2 = 0,005 моль/л, [SO4 2- ] = 0,02/2 = 0,01 моль/л.

Находим произведение концентраций ионов:

[Ca 2+ ]∙[SO4 2- ] = 0,005∙0,01 = 5∙10 -5 .

Найденное произведение концентраций ионов меньше произведения растворимости сульфата кальция ( = 1,3∙10 -4 ), следовательно, раствор будет ненасыщенным относительно CaSO4 и осадок не образуется. Ответ: не образуется.

Читать также:  Плед из старых свитеров своими руками фото

Пример 4.Во сколько раз уменьшится растворимость BaSO4 в растворе H2SO4 концентрации 0,1 моль/л по сравнению с его растворимостью в чистой воде? =1∙10 -10 .

Решение: Растворимость BaSO4 в чистой воде составляет:

S(BaSO4) = [Ba 2+ ] = [SO4 2- ] = = 1·10 -5 моль/л.

Добавление BaSO4 к раствору серной кислоты увеличивает концентрацию одноименных ионов SO4 2- . Концентрацию ионов SO4 2- можно считать общей, поскольку она значительно больше концентрации SO4 2- .в растворе BaSO4. Концентрацию ионов Ba 2+ в растворе серной кислоты, которая будет равна растворимости BaSO4 в этом растворе, обозначим S1. Величина остаётся постоянной. Следовательно, произведение концентраций ионов Ba 2+ и SO4 2- в растворе H2SO4 равно:

Таким образом, растворимость BaSO4 в растворе H2SO4 меньше, чем в чистой воде в S/S1 = 1∙10 -5 /1∙10 -11 = 10 6 раз.

Ответ: в 10 6 раз

Дата добавления: 2014-11-07 ; Просмотров: 2511 ; Нарушение авторских прав? ;

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

Помогла статья? Оцените её
1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд
Загрузка...

Добавить комментарий

Выпадет ли осадок если смешать равные объемы


Знание численной величины произведения растворимости позволяет сделать прогноз, будет ли выпадать осадок малорастворимого соединения в результате обменной реакции. Например, для того чтобы при сливании растворов AgNO3 и K3PO4 выпал осадок Ag3PO4 в результате обменной реакции

необходимо, чтобы образующийся раствор был перенасыщен ионами серебра и фосфат-ионами. Важно понимать, что ПР – это характеристика, относящаяся к насыщенному раствору, поэтому выпадение осадка произойдёт в том случае, если, в полученном растворе произведение концентраций (ПК) ионов, образующих осадок, больше, чем произведение растворимости (ПР) или, более кратко, условие выпадения осадка: ПК > ПР.

Пример 5.2. Определить будет ли выпадать осадок Ag3PO4 при сливании 1 литра раствора Na3PO4 с концентрацией 5·10 –5 моль/л и 1 литра раствора AgNO3 с концентрацией 2·10 –3 моль/л. ПР(Ag3PO4) = 1,3·10 –20 .

При решении подобных задач необходимо в первую очередь найти в исходных растворах число моль тех ионов, которые могут образовать осадок (в данном случае – это ионы Ag + и PO4 3– ).

n(Na3PO4) = 5·10 –5 моль/л · 1 л = 5·10 –5 моль = n(PO4 3– ).

n(AgNO3) = 2·10 –3 моль/л · 1 л = 2·10 –3 моль = n(Ag + ).

В растворе, образующемся после смешивания, число моль ионов Ag + и PO4 3– до образования осадка будет таким же, как и в исходных растворах, а объём раствора станет равен 2 литрам:

Концентрации ионов Ag + и PO4 3– в полученном растворе будут следующими:

C(Ag + ) = n(Ag + ) / Vобщий = 2·10 –3 моль / 2 л = 1·10 –3 моль/л;

C(PO4 3– ) = n(PO4 3– ) / Vобщий = 5·10 –5 моль / 2 л = 2,5·10 –5 моль/л.

Образование осадка происходит в результате реакции, протекающей по уравнению 3 Ag + + PO4 3– ® Ag3PO4¯, поэтому произведение концентраций (ПК) ионов Ag + и PO4 3– в полученном растворе следует рассчитывать по уравнению:

Читать также:  Алоэ с медом срок хранения

ПК = C 3 (Ag + )·C(PO4 3– ) = (1·10 –3 ) 3 ·2,5·10 –5 = 2,5·10 –14 .

Так как ПК = 2,5·10 –14 > ПР(Ag3PO4) = 1,3·10 –20 , раствор перенасыщен ионами Ag + и·PO4 3– , следовательно, осадок Ag3PO4 образуется.

Пример 5.3. Определить будет ли выпадать осадок PbCl2 при сливании 200 мл 0,005 М раствора Pb(NO3)2 и 300 мл 0,01М раствора NaCl ПР(PbCl2) = 1,6·10 –5 .

Расчёт количеств ионов Pb 2+ и Cl – в исходных растворах:

n(Pb(NO3)2) = 0,005 моль/л · 0,2 л = 0,001 моль = n(Pb 2+ ).

В растворе NaCl: n(NaCl) = C(NaCl)·Vраствора NaCl;

n(NaCl) = 0,01 моль/л · 0,3 л = 0,003 моль = n(Cl – ).

В растворе, образующемся после смешивания, число моль ионов Pb 2+ и Cl – до образования осадка будет таким же, как и в исходных растворах, а объём раствора станет равен 0,5 литра:

Vобщий ≈ Vраствора Pb(NO3)2 + Vраствора NaCl = 0,2 л + 0,3 л = 0,5 л.

Концентрации ионов Ag + и PO4 3– в полученном растворе будут следующими:

C(Pb 2+ ) = n(Pb 2+ ) / Vобщий = 0,001 моль / 0,5 л = 0,002 моль/л = 2·10 –3 моль/л;

C(Cl – ) = n(Cl – ) / Vобщий = 0,003 моль / 0,5 л = 0,006 моль/л = 6·10 –3 моль/л.

Образование осадка происходит в результате реакции, протекающей по уравнению Pb 2+ + 2 Cl – ® PbCl2¯, поэтому произведение концентраций (ПК) ионов Pb 2+ и Cl – в полученном растворе следует рассчитывать по уравнению:

ПК = C(Pb 2+ )·C 2 (Cl – ) = 2×10 –3 ×(6·10 –3 ) 2 = 7,2·10 –8 .

Так как ПК = 7,2·10 –8 –5 , образовавшийся раствор не насыщен ионами Pb 2+ и Cl – , и осадок PbCl2 не образуется.

В задании № 7 (таблица 5.2) студентам предлагается определить возможность выпадения осадка при смешивании двух растворов электролитов.

Читать также:  Выпечка ржано пшеничного хлеба

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Увлечёшься девушкой-вырастут хвосты, займёшься учебой-вырастут рога 9592 — | 7566 — или читать все.

91.146.8.87 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)

очень нужно

При сливании равных объемов растворов данных концентраций происходит разбавление в два раза. С учетом этого, а также диссоциации каждого вещества, концентрации ионов после сливания будут:

C(Mn 2+ ) = 0,01 моль/л

C(SO4 2- ) = 0,005 моль/л

Вычислим произведение концентраций ионов марганца (Mn 2+ ) и сульфат-ионов (SO4 2- ) в растворе после сливания:

C (Mn 2+ ) • C (SO4 2- ) = (1•10 -2 ) • (5•10 -3 ) = 5•10 -5

Сравним полученное произведение концентраций с величиной произведения растворимости сульфата марганца:

Т.к произведение концентраций не превышает произведение растворимости, то осадок выпадает.

Смешаны равные объемы 0,01 моль/л раствора хлорида кальция и 0,02 моль/л раствора сульфата натрия. Образуется ли осадок сульфата кальция? = 1,3·10 -4 .

Решение: Найдем произведение концентраций ионов Ca 2+ и SO4 2- в растворе, образовавшемся после смешивания, и сравним его с произведением растворимости сульфата кальция. Поскольку после смешивания исходных растворов CaCl2 и Na2SO4 общий объём раствора возрастает вдвое, то концентрации ионов Ca 2+ и SO4 2- вдвое уменьшаются по сравнению с исходными. Таким образом,

[Ca 2+ ] = 0,01/2 = 0,005 моль/л, [SO4 2- ] = 0,02/2 = 0,01 моль/л.

Находим произведение концентраций ионов:

[Ca 2+ ]∙[SO4 2- ] = 0,005∙0,01 = 5∙10 -5 .

Найденное произведение концентраций ионов меньше произведения растворимости сульфата кальция ( = 1,3∙10 -4 ), следовательно, раствор будет ненасыщенным относительно CaSO4 и осадок не образуется. Ответ: не образуется.

Читать также:  Декорирование бутылок своими руками шпагатом

Пример 4.Во сколько раз уменьшится растворимость BaSO4 в растворе H2SO4 концентрации 0,1 моль/л по сравнению с его растворимостью в чистой воде? =1∙10 -10 .

Решение: Растворимость BaSO4 в чистой воде составляет:

S(BaSO4) = [Ba 2+ ] = [SO4 2- ] = = 1·10 -5 моль/л.

Добавление BaSO4 к раствору серной кислоты увеличивает концентрацию одноименных ионов SO4 2- . Концентрацию ионов SO4 2- можно считать общей, поскольку она значительно больше концентрации SO4 2- .в растворе BaSO4. Концентрацию ионов Ba 2+ в растворе серной кислоты, которая будет равна растворимости BaSO4 в этом растворе, обозначим S1. Величина остаётся постоянной. Следовательно, произведение концентраций ионов Ba 2+ и SO4 2- в растворе H2SO4 равно:

Таким образом, растворимость BaSO4 в растворе H2SO4 меньше, чем в чистой воде в S/S1 = 1∙10 -5 /1∙10 -11 = 10 6 раз.

Ответ: в 10 6 раз

Дата добавления: 2014-11-07 ; Просмотров: 2511 ; Нарушение авторских прав? ;

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

Помогла статья? Оцените её
1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд
Загрузка...

Добавить комментарий
Adblock detector